| 半反応式とは、酸化剤・還元剤の働きを表す式のことで、酸化剤と還元剤の2つの半反応式を組み合わせて、1つの酸化還元反応式を完成させることができます。その作り方は、ベースとして、酸化剤、還元剤が何になるかは覚えておかなければなりません。過酸化水素(Ｈ2Ｏ2)に例をとると、これは相手次第で酸化剤にもなれば還元剤にもなる変なやつで、水になるか酸素になるかで違ってきます。こうです。
①反応前後の化学式を書く(これは暗記事項)⇒Ｈ2Ｏ2→Ｈ2Ｏ
②両辺の酸素の数を水でバランス⇒Ｈ2Ｏ2→２Ｈ2Ｏ
③両辺の水素の数を水素イオンＨ+でバランス⇒Ｈ2Ｏ2＋２Ｈ+→２Ｈ2Ｏ
④両辺の電子数をｅ-でバランス⇒Ｈ2Ｏ2＋２Ｈ+＋２ｅ-→２Ｈ2Ｏ
というわけで、相手から電子を取って参加数を増加させるわけですから、このときのＨ2Ｏ2は酸化剤として働くということですね。また、もし
①反応前後の化学式を書く(これは暗記事項)⇒Ｈ2Ｏ2→Ｏ2
ならば
②はそのまま
③は⇒Ｈ2Ｏ2→Ｏ2＋２Ｈ+
④は⇒Ｈ2Ｏ2→Ｏ2＋２Ｈ+＋２ｅ-
という具合ですね。この場合は、相手に電子を与え酸化数を減少させるわけですから、還元剤として作用するわけです。（ああ、シンド、黒板に書くほうがよっぽど楽。Ｈ2の2は、添え字の変換はできないんですかね)
トンコさん、なぜ「トンコ」さんなんですか、まあそれはそれとして、この程度でよろしいんでしょうか。自分でもいろいろ試してみてください。
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